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일반화학/화학 중요 개념3

산화-환원 반응식의 균형 맞추기 1. 일반적 조건에서 산화수 이용 1. 산화수 증감에 맞춰 계수를 곱한다 2. 나머지 원자의 균형을 맞춘다 3. 상태를 표시한다 2. 산성 용액에서 1. 반쪽 반응식을 따로 적고 각 균형을 맞추어야 한다 -원소 간 균형 -산소는 H2O로 -수소는 H+로 -전하는 전자로 2. 전자수가 같아지도록 적당한 수를 곱해, 두 반쪽식을 합치고 정리한다 3. 염기성 용액에서 산성 용액과 똑같이 하되, 마지막에 OH-를 양변에 더해 H2O로 바꾸고 H+를 없앤다 1. 반쪽 반응식을 따로 적고 각 균형을 맞추어야 한다 -원소 간 균형 -산소는 H2O로 -수소는 H+로 -전하는 전자로 2. 전자수가 같아지도록 적당한 수를 곱해, 두 반쪽식을 합치고 정리한다 3. OH-를 양변에 더해 H+를 없애준다 2023. 5. 8.
<일반 화학> 침전반응 - 염 용해도 예측 규칙 침전반응에서 불용성 물질을 예측할 때 쓰인다 NO3-, NH4+ 1A(Li+, Na+, K+, Cs+, Rb+) Cl-, Br-, I- ***그러나 Hg2 2+, Pb2+, Ag+와 만나면 녹지 않는다 SO4- ***그러나 Hg2 2+, Pb2+, Ba2+, Ca2+와 만나면 녹지 않는다 OH- ***그러나 KOH, NaOH는 녹음 ***그러나 Ba2+, Ca2+, Sr2+, NH4+는 약간 녹음 PO43-, S2-, CO32-, CrO42- ***그러나 녹음의 상위레벨(NO2-, NH4+, 1A계)과 만나면 녹음 예제 2023. 5. 8.
<일반화학> 화합물의 명명법 *기본적 형태 한글 : [2번째 원소]화 [1번째 원소] 영어 : [1번째 원소] [2번째 원소]ide 1. 이온결합 화합물 -유형1 금속 이성분 이온결합 화합물 : 그대로 쓴다 (*단 산소, 염소는 산소화/염소화 대신 산화/염화) -유형2 금속 이성분 이온결합 화합물 : 유형2 금속의 전하량을 로마자로 표시한다 -다원자 이온이 포함된다면? 뭐라 불리는지 다 외워야 한다('-화' 가 아닐 수도 있음) & 산소 개수에 따른 명명법 존재 2. 공유결합 화합물 -이성분 공유결합 화합물 : 숫자 접두사를 추가해야 한다 (*단 1번째 원소 개수가 1개면 표시하지 않는다) -산 : 산소가 없으면 [분자명+수소산] 산소가 있으면 [음이온명+산], 영어의 경우 ate - ic acid, ite - ous acid 이온.. 2023. 5. 1.

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