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줌달5

<일반 화학> 5장- 기체 압력 압력은 기체의 특성! Torricelli 기압계, 대기압 760mmHg의 압력 = 대기압(중력에 의해 당겨진 공기의 압력 > 높은 고도에서는 압력이 낮다) 압력의 단위 1atm = 760mmHg = 760torr = 101,325Pa(N/m^2) *SI계 단위는 Pa 보일, 샤를, 아보가드로의 기체 법칙 Boyle의 법칙 Charles의 법칙 Avogadro의 법칙 PV=k (일정 T에서) 즉, 일정한 온도와 몰에서 기체의 압력과 부피는 반비례한다 V=bT(일정 P에서) ***단 이때의 T는 Kelvin온도이다 즉, 일정한 압력에서 부피는 온도에 선형적으로 증가 V=an (일정 P,T에서) 즉, 일정한 온도와 압력에서 부피는 기체의 몰수에 정비례 *대체로 낮은 압력, 높은 온도에서 잘 맞음 이상기체.. 2023. 5. 8.
<일반 화학> 4장- 화학반응의 종류와 용액의 화학량 용액, 수용액의 특징 용액 -용액(solution) : 용매에 하나 이상의 용질이 균일하게 혼합되어 있는 상태 (용질+용매) -용질(solute) : 녹여진 물질 -용매(solvent) : 혼합물에서 가장 많은 성분. 녹이는 물질 ex. 공기(용액)=N2(78%로 가장 많으니 용매)+ O2, Ar, CO2(용질) 용액의 조성 -몰농도(molarity, M): 1L의 용액에 존재하는 용질의 몰수 (mol/L, M) -표준용액: 농도를 아는 용액. 부피플라스크를 이용 -묽힘(dilution): 용질의 몰수(MV)는 유지됨을 이용 MV=M'V' 측정피펫을 이용 용매로서의 물 O-H 사이 극성 공유결합 > 극성분자 O가 전기음성도가 더 크다 - 약간의 음전하, H는 약간의 양전하 수화 부분적 전하가 이온성 고체.. 2023. 5. 8.
산화-환원 반응식의 균형 맞추기 1. 일반적 조건에서 산화수 이용 1. 산화수 증감에 맞춰 계수를 곱한다 2. 나머지 원자의 균형을 맞춘다 3. 상태를 표시한다 2. 산성 용액에서 1. 반쪽 반응식을 따로 적고 각 균형을 맞추어야 한다 -원소 간 균형 -산소는 H2O로 -수소는 H+로 -전하는 전자로 2. 전자수가 같아지도록 적당한 수를 곱해, 두 반쪽식을 합치고 정리한다 3. 염기성 용액에서 산성 용액과 똑같이 하되, 마지막에 OH-를 양변에 더해 H2O로 바꾸고 H+를 없앤다 1. 반쪽 반응식을 따로 적고 각 균형을 맞추어야 한다 -원소 간 균형 -산소는 H2O로 -수소는 H+로 -전하는 전자로 2. 전자수가 같아지도록 적당한 수를 곱해, 두 반쪽식을 합치고 정리한다 3. OH-를 양변에 더해 H+를 없애준다 2023. 5. 8.
<일반 화학> 침전반응 - 염 용해도 예측 규칙 침전반응에서 불용성 물질을 예측할 때 쓰인다 NO3-, NH4+ 1A(Li+, Na+, K+, Cs+, Rb+) Cl-, Br-, I- ***그러나 Hg2 2+, Pb2+, Ag+와 만나면 녹지 않는다 SO4- ***그러나 Hg2 2+, Pb2+, Ba2+, Ca2+와 만나면 녹지 않는다 OH- ***그러나 KOH, NaOH는 녹음 ***그러나 Ba2+, Ca2+, Sr2+, NH4+는 약간 녹음 PO43-, S2-, CO32-, CrO42- ***그러나 녹음의 상위레벨(NO2-, NH4+, 1A계)과 만나면 녹음 예제 2023. 5. 8.
<일반 화학> 1장 - 화학의 기초 줌달의 일반화학 1장 정리 1. 관찰 - 정성 및 정량(숫자+단위) 2. 가설 3. 실험 - 가설 검증 그 결과 -법칙: 자연현상을 요약, 즉 불변함 ex. 질량보존의 법칙 -이론: 자연현상에 대한 설명 ex. 반응 전후 원자의 수가 같아서... 단위 *국제단위계 SI계 더보기 질량 kg 길이 m 시간 s 온도 K 전류 A 물질의 양 mol 조명도 cd *SI계의 접두사 E P T G M k h da - d c m µ n p f a + L는? 1dm^3 = 1000cm^3 = 10^(-3)m^3 *측정의 불확정성 정확도 accuracy : 참값에 근접한 정도 정밀도 precision : 같은 값을 여러 번 측정하였을 때 서로 비슷한 정도 계통오차(가측오차) random error : 방향성이 있는 오차 .. 2023. 5. 1.

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