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일반화학25

<일반 화학> 22장- 유기 및 생물학적 분자 줌달의 일반화학 10판 정라 목차 -알케인(포화탄화수소): 이성질현상, 명명법, 반응, 고리형알케인 -알켄, 알카인(불포화탄화수소): 반응 -방향족 탄화수소 -탄화수소 유도체: 알코올, 알데하이드와 케톤, 카복실산과 에스터, 아민 -중합체(고분자) -천연중합체: 단백질, 탄수화물, 핵산 -개요- 유기화학: 탄소 포함 화합물 연구 학문 탄소의 특징 탄소: 생물학의 기본. 생체분자 형성 -탄소끼리 사슬, 고리 형성 -H O N S, 할로젠원소(7A)와 강하게 결합 탄화수소의 성질 무극성 → 소수성(물에 안 녹음), 무극성 용매에서 녹음 녹는점, 끓는점 : 분산력이 결정 → 몰질량 증가할수록 증가(가벼우면 기체.. 무거우면 액체.. 고체..) 탄화수소의 종류 : 알케인, 알켄, 알카인, 방향족 탄화수소 포화 .. 2023. 12. 1.
<일반 화학> 21장- 전이 금속과 배위 화학 줌달의 일반화학 10판 정리 (개념) 21.1 개요: 일반적 성질, 전자배치, 산화상태, 이온화E, 4d5d 21.3 배위화합물 - 배위수, 리간드, 명명법 21.4 이성질현상 - 구조이성질체, 입체이성질체 (활용) 21.7 배위화합물의 생물학적 중요성 21.8 야금, 철, 강철 전이 금속의 성질 d-구역전이원소: 3d, 4d, 5d, 6d f-구역전이원소: 4f(란타넘족), 5f(악티늄족) 주족원소와 달리 전자수 변화에 큰 영향이 없다 - 마지막 전자가 내부 전자라서임 → 족뿐만 아니라 같은 주기여도 유사성을 보임 특징1. 금속성 전부 금속이라 금속성 보임 - 금속성, 광택, 전기전도도 특징2. 착이온 형성 착이온: 금속이온이 리간드(루이스염기)로 둘러싸여진 형태 -특정 파장의 가시광선 흡수 → 전이금.. 2023. 11. 28.
<일반 화학> 19장- 핵 줌달의 일반화학 10판 정리 목차 19.0 핵의 기본 19.1 방사성 안정도, 방사성 붕괴의 종류 19.4 방사능 검출 방법 & 의학적 응용 19.7 방사선의 생물학적 영향 핵의 기본 질량수 A : 중성자수+양성자수 원자번호 Z : 양성자수 → A-Z: 중성자수 동위원소: 원자번호는 같고 질량수는 다름 핵종: 개개의 단일 원자 ex.탄소-12 핵종, 탄소-13 핵종, 탄소-14 핵종 방사성 붕괴 핵이 분해해 다른 핵(&입자)을 생성함 -방사성: 원자핵이 붕괴해 방사선을 내보내는 성질 불안정한 핵종 안정한 핵종 84개 이상 양성자 가짐 양성자(Z)/중성자(A-Z) 비율 -가벼운 핵종이면 1일 때 안정 -무거운 핵종이면 1보다 클 때 안정 양성자, 중성자 짝수개 마법의 수(특정한 수의 양성자, 중성자) 2,.. 2023. 11. 27.
<일반 화학> 20장- 주족 원소 줌달의 일반화학 10판 정리 -흐름- 전체 포괄 1A 수소 2A 3A 4A 5A 질소 인 6A 산소 황 7A *할로젠 원소 8A 주족원소 (1A-8A) 전이금속 란타넘족&악티넘족 s,p d 4f, 5f 금속 준금속(반금속) 비금속 양이온 되려 함(전자잃) *같은 족이면 주기가 아래로 갈수록 금속성 증가 금/비 양쪽 B Si 그 뒤는 양쪽 음이온 되려 함(전자얻) -반지름: 아래(껍질 많음), 왼(유효핵전하 갈수록 증가)가 큼 원소의 분포 지각/해양/대기 - O Si Al Fe...가 많음. 대부분 결합상태(ex. O2보다 Fe2O3) 인체 - O C H N.. *이온화에너지: 전자 떼어내는 에너지 끼긱 끼기긱 끼기긱 *표준환원전위: 환원될 때.. *녹는점/어는점: 물질 간(내X) 인력(이온결합/수소 결합.. 2023. 11. 21.
<일반 화학> 18장- 전기화학 배경 지식 산화 환원의 기본 환원제에서 산화제로 전자가 이동한다 표준환원전위가 작은 물질에서 높은 물질로 전자가 이동한다 - 표준환원전위: 환원반응일때 표준전극전위 - 모든 물질은 전자를 가지니 환원제도 가능, 산화제도 가능 >> 상대적인 표준환원전위가 중요함 산화 (환원제) 환원 (산화제) 전자 잃 수소 잃 (수소는 전자를 준다) **수소 이온 아니고 수소다!! 산소 얻 (산소는 전자를 빼앗음) 산화수 높아짐 전자 얻 수소 얻 **수소 이온 아니고 수소다!! 산소 잃 산화수 낮아짐 표준환원전위가 낮아야 강한 환원제 ex. 강한 환원제: 금속 - 전자를 잃고 싶어함 ex. 약한 환원제: 비금속 - 전자를 가지려 함 표준 환원전위가 높아야 강한 산화제 ex. 강한 산화제: 비금속 - 전자를 얻고 싶어 함 .. 2023. 11. 18.
<일반 화학> 17장- 자발성, 엔트로피, 자유에너지 줌달의 일반화학 10판 정리 열역학 제1법칙: 에너지는 일정하며 전환될 뿐이다 열역학 제2법칙: 자발적 반응에서 전체 엔트로피는 증가한다 엔트로피 자유에너지 평형상수K-반응지수Q △S전체 = △S계 + △S주위 △S계는 부피 의한 위치엔트로피로 판단 △S주위 = -△H계/T **특정 T 조건 △G= △H - T△S **특정 T, P 조건 △S전체 > 0 이면 자발적 △G < 0 이면 자발적 Q < K면 자발적 주어진 온도 조건에 따라 △S계, △S주위의 영향력을 비교하며 자발성 판단 계에 집중 온도와 자발성 관계 다루기 좋음 온도 따라 K 달라지는 거 알지? 평형이 달라지는.. 배경지식: 자발성과 엔트로피 자발적 과정 열역학적으로 선호되는 반응. 외부 간섭 없이 일어남 주어진 조건(온도)에서 처음 상태와.. 2023. 10. 14.
<일반 화학> 16장- 용해도와 착이온 평형 줌달의 일반화학 10판 정리 1. 용액에서 용해 - 용해도 평형과 용해도곱 -용해도평형, 용해곱의 개념 -순수한 물에서 용해도/용해도곱 -순수한 물X인 경우 - 공통이온효과, 산염기용액 이온성 고체의 용해-침전 -용해: 용질이 용매 속에 확산되어 섞이는 것 (ex. 설탕물) -침전: 녹았던 용질이 다시 고체로 -포화: 용해, 침전이 동적평형. 따라서 그 이상으로 용해되지 않음 1. 용해: 이온성 고체가 물에 녹아 양이온, 음이온으로 해리되어 수화됨 2. 역반응(침전): 이온 농도 증가해 충돌해서 고체상 생성 3. 포화: 결국 용해-침전 사이 동적평형 → 더 이상 고체가 녹지 않음 Ksp 용해도곱 상수(용해도곱) Ksp 포화(평형)된 용액의 평형상수 즉, 주어진 온도, 순수한 물에서/ 특정 염은 특정한 용.. 2023. 10. 13.
<일반 화학> 15장- 산염기 평형 줌달의 일반화학 10판 정리 완충 용액 완충 용액의 개념과 pH 공통 이온 효과: 평형 반응에 이미 포함된 이온(공통이온)을 첨가해 평형의 위치가 이동하는 것 완충용액: OH-, H+ 이온이 첨가되어도 pH 변화를 막는 용액 -약산 + 짝염기의 염 (해리 되면 짝염기) ex, HF와 NaF -약염기 + 짝산의 염 (해리 되면 짝산) ex. NH3, NH4Cl * 완충 용액의 pH 계산 (1) 주성분 화학종 (2) Ka에 대입 이 때 약산, 짝염기 넣고 근사해 쉽게 구하는 경우가 대부분... (애초에 짝염기 때매 반응이 코딱찌만큼 일어남.. 그래서 x가 겁나 작음) 더보기 * 완충 용액에 센염기/센산 첨가 (1) 그 농도만큼 약산/짝염기 증가/감소 (2) Ka에 대입해 새로운x(새로운 평형) 구하기 원래 .. 2023. 9. 24.
<일반 화학> 14장- 산과 염기 줌달의 일반화학 정리 산 염기의 개념 다양한 산 염기의 정의 아레니우스 브뢴스테드-로우리 루이스 산: 수용액에서 H+ 냄 염기: 수용액에서 OH- 냄 산: 양성자(H+) 주개 염기: 양성자 받개 산: 전자쌍 받개(빈 원자궤도함수 가짐) 염기: 전자쌍 주개(고립 전자쌍 가짐) 수용액에만 적용 염기 중 OH- 딱 하나만 다룸 *기체상태도 적용 가능 *금속 양이온 등도 포함 더보기 루이스 산염기 모형 산과 염기(브뢴스테드-로우리 기준) 산 양성자(H+) 주개 염기 양성자(H+) 받개 HA + H2O(l) -> H3O+ + A- *주의* 이 반응은 HA와 H3O+ 간 H+ 버리기 경쟁 H+에 대한 HA와 A-의 경쟁 이것의 역반응을 염기 수용액의 반응이라 착각 말아 염기 수용액에서는 H3O+가 아닌 H2O와 A.. 2023. 9. 18.
<일반 화학> 13장- 화학 평형 줌달의 일반화학 정리 화학평형의 개념 화학 평형 정반응 속도=역반응 속도 (시간이 지나며 생성물 쌓이니 역반응 속도도 빨라지는.. 속도는 농도에 영향 받는 거 주의!) 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지되는 상태 동적 평형 (알짜 변화가 없음) +) 정반응, 역반응 속도가 너무 느려(활성화 에너지가 큼) 평형처럼 보이는 경우도 있으니 주의 ex. 상온에서 N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) 평형 상수의 개념 -평형상수 K(Kc), 평형위치, 압력평형상수 Kp (1) 평형상수 K (Kc) *평형 상수 K (Kc) K = [C]^l * [D]^m / [A]^j * [B]^k 평형상수 K = 평형식 단위 없음 평형 조건에서 농도는 평형상수(평형식)를 만족한다 질량작용의 법칙 **온도에 따라 다른 .. 2023. 9. 11.

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