열역학3 [유기 화학] 0-2. 화학반응의 이해 - 열역학, 반응속도론 영상강의 유기화학이란?탄소(C)를 함유한 분자의 반응=전자의 흐름=결합의 깨짐과 생성그러니 반응을 이해해야 한다. 열역학 vs 반응속도론 열역학(Theromodynamics)반응속도론(Kinetics)반응이 자발적으로 일어날 것이냐?반응이 얼마나 빨리 일어나는가? △G△S계 & △S주위△S계 & △H계가 결정함활성화 에너지 Ea가 결정함처음상태와 나중상태가 결정전이상태가 중요 둘은 무관하다. 구별할 수 있어야 한다! ex. 다이아몬드가 흑연으로 바뀌는 과정은 자발적이지만, 매우 느림즉, 열역학적으로 선호되지만, 반응속도론에서 불리함 열역학(thermodynamics) 1,2,3은 결국 똑같은 이야기이다. (1) 우주의 엔트로피(계와 주위의 엔트로피 총합)가 증가해야 반응이 자발적이다.. 2024. 6. 28. <일반 화학> 17장- 자발성, 엔트로피, 자유에너지 줌달의 일반화학 10판 정리 열역학 제1법칙: 에너지는 일정하며 전환될 뿐이다 열역학 제2법칙: 자발적 반응에서 전체 엔트로피는 증가한다 엔트로피 자유에너지 평형상수K-반응지수Q △S전체 = △S계 + △S주위 △S계는 부피 의한 위치엔트로피로 판단 △S주위 = -△H계/T **특정 T 조건 △G= △H - T△S **특정 T, P 조건 △S전체 > 0 이면 자발적 △G < 0 이면 자발적 Q < K면 자발적 주어진 온도 조건에 따라 △S계, △S주위의 영향력을 비교하며 자발성 판단 계에 집중 온도와 자발성 관계 다루기 좋음 온도 따라 K 달라지는 거 알지? 평형이 달라지는.. 배경지식: 자발성과 엔트로피 자발적 과정 열역학적으로 선호되는 반응. 외부 간섭 없이 일어남 주어진 조건(온도)에서 처음 상태와.. 2023. 10. 14. <일반 화학> 6장- 열역학 줌달의 일반화학 10판 정리 필기 더보기 문제 풀며 느낀 것들 반응식의 엔탈피는 열만 고려하지 일과는 무관하다 일은 반응물, 생성물의 기체 몰수를 비교해서, 부피가 어떻게 변하는지에 달림 비열 구할 때 물질까지 넣은 용액의 무게로 계산 1L*atm=101.325J 이것은 R=0.08206어쩌구=8.3145어쩌구 였던 것을 이용해도 알 수 있음 의외로 이전 내용이 많이 쓰인다.. -명명법 금속 분류 등.. 에너지의 기본 에너지: 일을 하거나 열을 발생 시킬 수 있는 능력 ΔE=q+w E=PE+KE 에너지, 일, 열의 단위 1atm*L=101.325J 에너지 보존의 법칙 (열역학 제 1법칙) 에너지는 다른 형태로 바뀔 뿐, 소멸하거나 생성되지 않음. 우주의 에너지는 일정 에너지의 분류 에너지 = 퍼텐셜 에너.. 2023. 5. 9. 이전 1 다음
