<일반 화학> 3장- 화학량론

줌달의 일반화학 10판 정리

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원자 질량

amu (atomic mass unit)

원자 1개의 질량을 다룰 때 쓰는 질량 단위

복잡하게 생각 않고, kg이나 pound처럼 그냥 하나의 질량단위인데, 원자 개수를 다룰 때 유용한 단위인 것이다!

12C '1개' 질량이 12amu이다

 

*amu와 g의 관계

12C 1개는 12amu

12C 1mol(6.022*10^23개)는 12g

12amu * (6.022*10^23) = 12g

6.022*10^23amu=1g

 

질량 분석계

양이온이 된 원자가, 이온 가속 전기장을 지나고, 자기장을 지나며 휘는 정도를 보고 상대적인 질량을 파악

상대적인 질량을 아니, 12C를 12amu라 잡으면 몇 am인지 알게 됨

 

평균 원자 질량 (average atomic mass)

동위원소 비율을 고려

 

 

 

 

 

 

몰 (mole)

몰(mole)

원자의 개수를 세는 단위

1몰 = 12g의 12C의 탄소 개수, 즉 6,02214*10^23 (Avogadro수)

헷갈리면 안 돼! 천연탄소는 동위원소로 인해 12.01g. 즉 그냥 탄소 1몰은 12.01g이다

 

몰질량 (g/mol)

어떠한 화합물 1mol의 질량을 그램으로 표시한 것

화합물 몰질량 = 원소들의 몰질량 합 >> 이 때 덧셈 유효숫자 소숫점 자리수에 주의!

 

 

 

 

 

 

조성 백분율 / 화학식 결정

질량 백분율

*실험식 구하는 법 - 100g 가정하고 각 원소 g 구하기 > 몰수 구하기 > 간단한 정수비 찾기

*분자식 구하는 법 - (1) 화학식 구한 후 화학식량과 분자량과 비교
                                (2) 분자량에서 원소 질량비로 원소 질량 구함 - 해당 질량일 때 몰수 구하기

 

연소장치

CO2, H2O, N2 등의 생성물질을 보고, 질량 백분율 통 역추적

예제1. C/H/O로 구성된 화합물의 실험식 구하기

(1) 생성된 CO2 등의 물질에서, n원소량/분자량 통해 원래 있던 C, H, N g 구하기

(2) 질량백분율을 구하기

(3) 최소 정수비 구하기

 

예제. 질량백분율과 몰질량 주어지면 실험식, 분자식 구하기

(1) 몰질량에 질량백분율 곱하기

(2) 질량백분율로 100g 기준 간단정수비 이용해 실험식 구하고, 분자량과 실험식량 비교하

 

 

 

 

 

 

화학 반응식

화학반응식 나타내기

화학 반응은 원자의 재배치, 즉 결합이 깨지고 새로 생기는 것

원자가 새로 생기거나 사라지지 않음 

>> 균형(계수) 맞추기

 

상태 - 고체(s) 액체(/) 기체(g) 수용액(aq) 

 

전략 - 복잡한 분자 1개의 계수를 고정한다

그 다음 간단 정수가 되도록 잘 곱한다

 

 

한계시약

화학량론적 혼합물 - 반응물의 상대적 양이 반응식 비와 완전 딱 일치

한계시약(한계 반응물) - 반응에서 먼저 소모되어 생성물의 양을 제한하는 반응물

이론적 수득량 - 한계시약 소모시 생성되는 이론적 생성물 양. 그러나 실제로는 부반응 등으로 인해 차이가 있음

퍼센트 수득률 - (실제수득량/이론적수득량)*100